1. неверно составлена формула
a) naci
b) chi
c)cac2
d) c2h2
e) mgo,
2. конфигурация валентных электронов элементов группы iva
a) ns-nd
b) ns npº
c) nѕ mp4
d) ns? (n-1)d?
e) ns'np?
3. изменение свойств и характеристик элементов в периоде с
лева направо
а) заряд ядра возрастает
в) металлические свойства усиливаются
c) число электронных слоев увеличивается
d) заряд ядра уменьшается
e) заряд ядра остается постоянным
4. связи в веществе ligco3
a) ионная, ковалентная полярная
в) металлическая, ионная
c) ковалентная неполярная, ковалентная полярная
d) ковалентная полярная, ковалентная полярная
e) донорно-акцепторная, ковалентная полярная
5. продукт, выделяющийся на катоде при электролизе раствора
трида калия
а) водород
в) гидроксид калия
с) хлор
d) калий
e) кислород
6. более слабыми восстановителями, чем водород, являются
a) pb, sn
b) cu, ag
c) fe, co
d) mg, hg
e) ca, al
7. сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении между
рами na2so4 и bacl2
а) 7
в) 8
c) 5
d) 3
e) 9
8. массовая доля гидроксида лития в растворе, полученном при
ении 1,4 г лития в 100 г воды
а) 6,50%
в) 4,70%
c) 9%
d) 3,20%
e) 7%
9. смешали 170 см3 раствора (плотность 1,1 г/см3) с массовой
оксида калия 12% c 98 г раствора с массовой долей серной кислоты
в образовавшейся соли
а) 17,4 г
в) 3,49 г
c) 34,9г
а) 4: 9
в) 6; 13
c) 2; 5
d) 1; 3
e) 5; 11
16. относится к обратимым реакциям
a) n2+h,
в) naco3+hci-
c) nacl+agno3 →
d) zn+hc1-
e) cuo+hci->
17. соль, которая полностью гидролизуется
a) al(no3)3
b) al,s3
c) al2(so4)3
d) aibr;
e) alcl3
18. хлорат калия массой 24,5 граммов подвергли терм
разложению в присутствии mno2. объем (н.у.) газа составил
а) 22,4л
в) 0,672л
c) 672л
d) 6,72л
e) 224л
19. при выпаривании 500г 10% - ного раствора суль
получили раствор массой 200г. процентная концентрация получе
раствораравна:
а) 30%
в) 37%
с) 40%
d) 35%
e) 25%​

метанол.т.к.его дельта минус заряд на кислороде меньше,чем у 2-метилпропанола-2 и,соответственно,кислотные свойства сильнее.

ch3-oh+na=ch3ona+h2

 

                  oh                                                      ona

                    |                                                              |

ch3-c-ch3+na=ch3-c-ch3+h2

                  |                                                              |

                  ch3                                                ch3

Применение аммиака безводного сжиженного

 

безводный сжиженный аммиак (нитрит водорода) является бесцветной прозрачной жидкостью. он токсичен и обладает хорошей растворимостью в воде.

 

аммиак получают путем каталитического синтеза азота и водорода. он обладает токсичными свойствами, может вызвать ожоги, по гост 6221-90 имеет iv класс опасности.

 

нитрит водорода – трудногорючее вещество, но при смеси с воздухом является взрывоопасным, особенно в закрытых пространствах.

 

так же взрывоопасные смеси могут образовываться при взаимодействии нитрита водорода с кальцием, бромом, окисью серебра, хлором, йодом, ртутью и некоторыми другими элементами.

 

контакт аммиака с ртутью, хлором, йодом, бромом, кальцием, окисью серебра и некоторыми другими веществами может к образованию взрывчатых соединений.

 

нитриту водорода свойственны коррозионные функции:

 

контакт с цинком, медью (ускоряется при наличии воды); растворение резины; различные виды стали подвержены растрескиванию при наличии кислорода, если в их составе воды менее 0,2%.

 

области применения аммиака:

 

сельское хозяйство.

 

из него изготавливаются удобрения (мочевина, аммиачная селитра, сложные удобрения), азотную кислоту и другие азотосодержащие соединения.

 

при внесении этих удобрений в необходимом количестве урожайность сельскохозяйственных культур может значительно повышаться (от 8 до 60 %).

 

преимуществами его применения являются:

 

дешевизна; эффективность; возможность внесения удобрений осенью, под следующий урожай; механизация процессов доставки и внесения удобрений в почву.

 

холодильная отрасль.

 

аммиак используется в качестве холодильного агента. в настоящее время происходит модернизация холодильной отрасли, разрабатываются новые схемы, изыскиваются пути снижения аммиакоемкости уже имеющихся установок.

 

проектируются системы автоматического контроля и защиты всего холодильного оборудования, и находятся способы снижения вредных выбросов в случае разгерметизации холодильных устройств.

 

металлургия.

 

чаще всего используют при создании защитных сред (атмосфер).

 

производство.

 

азотная кислота, изготовленная из нитрита водорода, применяется для создания красителей, искусственных волокон, взрывчатых веществ и пластмасс.

 

медицина.

 

в медицине широко используется нашатырный спирт на 10% состоящий из аммиака.

 

нашатырь нюхать при обморочном и полуобморочном состоянии. с его снимаются головные боли, тошнота и другие признаки, характерные для состояния сильного алкогольного опьянения. протирание мест укуса насекомыми, ослабляет неприятные ощущения и зуд.

 

быт.

 

в бытовых условиях так же применяется нашатырный спирт для мытья окон, серебряной и никелированной посуды. вот, как то так =