С! кто ответит подпишусь ! : вычислите массу сульфата натрия ( na2so4) , которая образуется взаимодействии серной кислоты (h2so4) с 200 г 40% раствора гидроксида натрия .

1. находим массу чистого гтдроксида натрия
m(NaOH) = w*m р-ра = 0,4 * 200 = 80г
2. Находим количество 
n(NaOH) = m/M = 80г / 40г/моль = 2 моль

составляем уравнение реакции

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 моль                    1 моль

3. находим количесвто соли.
по уравнению роекции соли в 2 раза меньше основания, следовательно
n(Na2SO4) = 1/2 n(NaOH) = 2 / 2 = 1моль
4. находим массу соли
m(Na2SO4) = n * M = 1 * 142 = 142 г

H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O

m(H2SO4)=200*40%/100%=80
Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98
Mr(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142
80 грамм     x(Na2SO4)
98                142

x=80*142/98=116 грамм Na2SO4
ответь 116 грамм