Вычислите массовую долю выхода который получили при взаимодействии 100 г водорода с азоьом если масса практического выхода аммиака 500 г

N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃

1) Находим количество водорода:
100 г : 2 г/моль = 50 моль

2) Находим через пропорцию моль аммиака:
3 моль - 2 моль
50 моль - х моль
х = 33,3 моль

3) Находим теоретический выход аммиака:
33,3 моль * 17 г/моль = 566,6 г

4) Находим процент выхода:
500 г : 566,6 г * 100% = 88,23%