Найти массу продуктов, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора кон в течение 1 ч при токе 2а. выход по току 90%. напи- сать электродные процессы. анод платиновый.

MIt÷Fe=m
F= 96500
t= 1 секунд

Так как вещество состоит из щелочного металла и OH аниона, оно не вступает в реакцию. вместо него вступает H2O

M= молярная масса= 18

электрон=1×2=2

1 ч = 60мин = 60×60 сек

18×2×60×60÷96500÷2= 0.6715025907гр (воды)

0.6715025907×0.9= 0.6043523316гр (90% )

0.6043523316÷18= 0.0335751295моль (воды)

2 H2O = 2 H2 + O2
моль H2 = 0.0335751295
моль O2= 0.0335751295÷2= 0.0167875648
масса H2= 0.0335751295×2= 0.067150259гр
массаO2= 0.0167875648×32= 0.5372020736гр