Какова масса оксида фосфора образовавшегося при взаимодействии 75 грамм фосфора с кислородом

75 г                       х
   4P  + 5O2 = 2P2O5
4моль              2 моль

1. Находим количество фософра
n(P) = m/M = 75 / 31 = 2,4 моль
2. По уравнению реакциии оксида фосфора в 2 раза меньше чем фосфора, следовательно
n(P2O5) = 1/2 n(P) = 1,2 моль

3. m= n*M
m(P2O5) = 1,2 моль * 142 г/моль = 170,4г

Берем оксид фосфора V валентного: 2Р+2,5О2=Р2О5
75 гр (фосфор)*142 (Мr P2O5) / 62 (Mr P) = 171,8 гр Р2О5