Много к раствору массой 60 г с массовой долей хлороводорода 15% прилили раствор нитрата серебра. вычислите массу выпавшего осадка.

Дано:                 Решение:
m(р-ра)=60г      15%                  xг
w(HCl)=15%      HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
                         1моль            1моль
w(НСl)=m(HCl)/m(р-ра)
0,15=m*60
m(HCl)= 9г
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=9/36,5≈0,25моль
n(HCl)=n(AgCl)=0,25моль
m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)=0,25*143,5≈38,9г
ответ:38,9г