Определите массу кислорода если в реакцию вступила 18 грамм перекиси водорода (h2o2) h2o2 h2o+o

Дано:
m(H₂O₂)=18г.

m(O₂)-?
1. Определим молярную массу перекиси водорода и ее количество вещества в 18г.:
M(H₂O₂)=1x2+16x2=34г./моль

n(H₂O₂)=m(H₂O₂)÷M(H₂O₂)=18г.÷34г./моль=0,529моль
сократим=0,53моль

2. Запишем уравнение реакции разложения перекиси водорода:
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль перекиси образуется 1моль кислорода.
 По условию задачи дано перекиси водорода 0,53моль. Значит образуется в два раза меньше моль кислорода.

n(O₂)=0,53моль÷2=0,265моль 

4. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 0,265моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль

m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=0,265мольх32г./моль=8,48г.

5. ответ: при разложении перекиси водорода массой 18г. образуется кислород массой 8,48г.