Вычислите объем н у водорода который образуется при взаимодействии 9,2 грамма натрия,содержащего 25% примисей с водой.вычислите количество вещества щелочи,которое получится при этом.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Если натрий содержит 25% примесей, то чистого натрия 75%

9,2г - 100%
Хг - 75%

100х = 690
х = 6.9г (т.е. масса натрия = 6.9г)

n (Na) = m/M = 6.9/23 = 0.3 моль

n (NaOH) = n (Na) = 0.3 моль

n (H2) = 0.5n (Na) = 0.5*0.3 = 0.15 моль

V (H2) = n*Vm = 0.15*22.4 = 3.36 л

ответ: V (H2) = 3.36л; n (NaOH) = 0.3 моль