Сколько граммов гидроксида алюминия может прореагировать с 600 г 6,3 % - ного раствора азотной кислоты? (реакция обмена)

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

100% - 600г
6.3% - Хг

100х = 3780
х = 37.8г (масса HNO3)

n (HNO3) = m/M = 37.8 / 63 = 0.6 моль

n (Al(OH)3) = (1/3)n (HNO3) = (1/3) * 0.6 = 0.2 моль

m (Al(OH)3) = n*M = 0.2 * 78 = 15.6г

ответ: m (Al(OH)3) = 15.6г