Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 53 г карбоната натрия с фосфорной кислотой?

Na2Co3+H3PO4=Na2HPO4+Co2+H2O
n(Na2CO3)=53/106=0.5 моль
0.5моль=Х/142
х=71 гр ( Na2HPO4)
ответ : m=71 гр ( Na2HPO4 )

Дано:
m (Na2CO3)=53г
Найти:
m (соли) -?

Решение:

3Na2CO3 + 2H3PO4 = 3H2CO3 + 2Na3PO4

Mt (3Na2CO3)= 106×3=318
Mr ( 2Na3PO4) = 164×2=328

Составляем пропорцию:

53г х
318 328

53×328
х= = 54,6г
318

ответ: m (Na3PO4) = 54,6 г