1) определить массу соли , которая образуется при взаимодействии 73граммов 10% раствора солянной кислоты с магнием 2)какой объем водорода необходимо для получения железа при взаимодействии с 29 г fe3o4?

1)2HCl+Mg=MgCl2+H2
73—100%
X(HCl) — 10%
X=7,3 гр
кол-во(HCl)=7,3/36,5=0,2 моль
кол-во(MgCl2)=0,1 моль (по уравнению реакции)
m(MgCl2)=0,1*95=9,5гр
ответ:m=9,5 гр
2)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
кол-во(Fe3O4)=29/232=0,125 моль
кол-во(H2)=0,5 моль (по уравнению реакции)
V(H2)=0,5*22,4=11,2 л
ответ:V(H2)=11,2 л