Определите массу и объем углекислого газа который был получен при взаимодействии известняка с избытком кислоты

СaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
1. По уравнению реакции из 1моль известняка образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV).
n(CO₂)=1моль

2. 1моль оксида углеродаIV при нормальных условиях занимает объем 22,4л.

3. Масса 1моль оксида углерода(IV):
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
 m(CO₂)=n(CO₂)хM(CO₂)=1мольх44г./моль=44г.

4. ответ: при взаимодействии известняка с избытком кислоты образуется 1моль углекислого газа массой 44г. и объемом 22,4л.