100 , к 0,099 моля твёрдого едкого натра naoh добавляют 0,10 л 1,0 m раствора hcl. а) насколько число молей hcl в растворе числа молей naoh? б) зная избыточное число молей hcl и объём раствора, определите концентрацию ионов водорода h+ (водн). в) вычислительной избыточную концентрацию ионов h+ в растворе по разности между начальными концентрациями hcl и naoh.

NaOH+HCl=NaOH+H2O
а) В 100 мл 1 М раствора соляной кислоты содержится 3,6 грамм HCl, что составляет 0,1 моль. Таким образом, количество вещества HCl больше NaOH 0,1-0,099=0,001 моль
б) в начальном растворе концентрация ионов водорода H+ (водн) составляет 1 моль/л
в) избыточная концентрация ионов H+ в конечном растворе 0,01 моль/л.