Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 43г сульфата железа (3), а второй 90г 25% раствора гидроксида натрия.

Дано:
m(Fe2(SO4)3) = 43 r
m(p-pa NaOH) = 90 r
ω(NaOH) = 25% или 0,25
Найти:
m(Fe(OH)3)-?

Решение.
M(Fe2(SO4)3) = 400 г/моль
n(Fe2(SO4)3) = m/M = 43 r/400 г/моль = 0,1075 моль
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*ω(NaOH) = 90 r*0.25 = 22,5 r
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 22,5 r/40 г/моль = 0.5625 моль
M(Fe(OH)3) = 107 г/моль
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
Из УХР n(Fe2(SO4)3):n(NaOH) = 1:6
по условию: n(Fe2(SO4)3):n(NaOH) = 0,1075:0,5625 = 1:5,2, следовательно, NaOH взят в недостатке, по нем проводим расчет
n(Fe(OH)3) = 1/3n(NaOH) по УХР
n(Fe(OH)3) = 1/3*0,5625 моль = 0,1875 моль
m(Fe(OH)3) = n*M = 0,1875 моль*107 г/моль = 20,0625 г≈20,06 г
ответ: 20,06 г