Найдите количество соли образованной при пропускании при комнотной температуре 6.72л хлора при н. у через 400мл 7.38% гидроксида натрия плотностью 1.81г/мл

Дано:
V(Cl2) = 6,72 л
V(p-pa NaOH) = 400 мл
ω(NaOH) = 7,38% или 0,0738
ρ(p-paNaOH) =1,81 г/мл
Найти:
n(NaCl)-?
n(NaClO)-?
Решение:
Vm=22,4 л/моль
n(Cl2) = V/Vm = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль
m(NaOH) = V(p-paNaOH)*ρ(p-paNaOH)*ω(NaOH) =
= 400 мл*1,81 г/мл*0,0738 = 53,43 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 53,43 г/40 г/моль = 1,336 моль
Составляем УХР:
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
Из УХР следует, что n(NaOH):n(Cl2) = 2:1
по условию: n(NaOH):n(Cl2) = 1.336 :0,3 = 4,45:1
Следовательно, NaOH взят в избытке, расчеты проводим по хлору:
по УХР - n(NaCl)=n(NaClO)=n(Cl2) = 0,3 моль
ответ: 0,3 моль хлорида натрия и 0,3 моль гипохлорита натрия