Определите истинную формулу углеводорода, при сжигании 4,4 г которого получили карбон диоксид массой 13,2 г и воду массой 7,2 г. относительная плотность его паров по водороду равна 22.

M(CxHyOz)=4.4 г
Найдем кол. в-ва C
n(CO2)=13,2/44=0.3 моль=>n(c)=0.3 
найдем кол. в-ва H 
n(H20)=7,2/18=0.4 моль=n(H2)=0.8
Найдем массы C и H 
m(c)=0.3*12=3.6 г
m(h)=0.8*1=0.8
Выясним есть ли кислород в в-ве:
m(O)=m(в-ва)-(m(С)+m(H))=4.4-4.4=0 => O в-ве нет =>>>>
Найдем истинную формулу 
С(0.3);H2(0.8) 
Кол. молекул С=0.3:0.1=3
Кол.Молекул H=0.8:0.1=8 =>
С3H8-пропан
А вообще задачу можно решить в 1-2 действия:
Найдем молярную массу в-ва и поймем формулу
M(В-ВА)=22*2=44 тут легко узнать формулу пропана
так как C3+h8=36+8=44 г 
Но за 1 решение более стандартное