Вычислите массу гидроксида кальция с массовой долей растворенного вещества 20% необходимого для полной нейтрализации 49 г. фосфорной кислоты

3Ca(OH)2+2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓+6H2O
1) M(H3PO4)= 1*3+31+16*4 = 98г/моль
2) n(H3PO4) = 49г : 98 г/моль = 0,5 моль
3) 2n(Ca(OH)2) = 3n(H3PO4) = 0.75 моль
4) M(Ca(OH)2) = 40+16*2+1*2 = 74 г/моль
5) m в-ва (Са(OH)2 ) = 0,75 моль*74,г/моль = 55,5г
6) m р-ра ( Сa(OH)2) = 55,5г : 0,2 = 277,5 г
ответ: m  р-ра (  Са(ОН)2) = 277,5г