Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 1,03 г гидроксида хрома(iii).

ответ: m(naoh)=

Объяснение:

MgO+ 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + H₂O реакция обмена

оксид магния + серная к-та = гидросульфат магния + вода

Mg(HSO₄)₂ + Mg(OH)₂ = 2MgSO₄ + 2H₂O реакция обмена

гидросульфат магния + гидроксид магния = сульфат магния + вода

MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ реакция обмена

сульфат магния + гидроксид натрия = гидроксид магния + сульфат натрия

Mg(OH)₂ + HNO₃ = MgOHNO₃ + H₂O реакция обмена

гидроксид магния + азотная к-та = основной нитрат магния + вода

Оксид магния - основный оксид, ему соответствует нерастворимое в воде основание Mg(OH)₂

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

MgO + HCl = MgOHCl

3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

MgO + 2H₃PO₄ = Mg(H₂PO₄)₂ + H₂O

MgO + H₃PO₄ = MgHPO₄ + H₂O

2MgO + H₃PO₄ = Mg₂(OH)PO₄ + H₂O

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂