* Кислоты :
Сложные вещества, содержащие водород и кислотный остаток, то есть
- HCl ( Соляная )
- HBr ( Бромоводородная )
- H2SO4
- HNO3
- H3PO4
- H2SiO3
- CH3COOH ( уксусная )
и т.д.
* Соли
Сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотным остатком, то есть:
- MgSO4
То есть, если металл ( Mg, Al ) имеет кислотный остаток ( SO4 ; NO3 и т.д ), то это соли.
* Основания
Сложные вещества, в которых атомы металла связаны с гиброксидной группой, то есть:
- Be (OH)2
Все металлы + группа ОН -> Основания
* Щелочи - растворимые в воде основания:
- NaOH
- KOH
В таблице растворимости под ними есть знак ( Р )
2Al + 3S = Al2S3
3Ni+2AlCl3 = 3NiCl2+2Al
Ca+ 2H2O = Ca(OH)2
Zn +AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag
KON? (если имелось в виду KOH, то реакция не идет)
2NaCl = 2Na + Cl2
Общие получения металлов:
Восстановление:
— из их оксидов углем или оксидом углерода (II)
ZnО + С = Zn + СО
Fе2О3 + ЗСО = 2Fе + ЗСО2
— водородом
WO3 + 3H2 =W + 3H2O
СоО + Н2 = Со + Н2О
— алюминотермия
4Аl + ЗМnО2 = 2А12О3 + ЗМn
Обжигом сульфидов металлов и последующим восстановлением образовавшихся оксидов (например, углем)
2ZnS + ЗО2 = 2ZnО + 2SО2
ZnО + С = СО + Zn
Электролизом расплавов солей
СuСl2, — Сu2+ 2Сl
Катод (восстановление): Анод (окисление):
Сu2+ 2е- = Сu0 2Cl - 2е- = Сl°2
