Хотя бы составить дано и уравнение реакции. образец углерода массой 40гр, содержащий 15 процентоа негорючей примеси, сожгли в избытке кислорода. определите объем выделившегося газа.

Дано:
m(технического углерода)=40г.
ω%(примесей)=15%
Vm=22,4л./моль

V(газа)-?
1. Определим массу примесей в техническом углероде:
m(прим.)=ω%(примесей)хm(технического углерода)÷100%
m(прим.)=15%×40г.÷100%=6г.

2. Определим массу чистого углерода:
m(C)=m(технического углерода)-m(прим.)
m(C)=40г.-6г.=34г.

3. Определим молярную массу углерода и его количество вещества в 34г.:
M(C)=12г./моль
n(C)=m(C)÷M(C)=34г.÷12г./моль=2,8моль

4. Запишем уравнение реакции горения углерода:
C + O₂ = CO₂
По уравнению реакции из 1моль углерода образуется 1моль оксида углерода(IV).
По условию задачи  2,8моль углерода, значит и образуется 2,8моль оксида углерода(IV).

n(CO₂)=2,8моль

5. Определим объем оксида углерода(IV):
V(H₂)=n(CO₂)хVm=2,8мольх22,4л./моль=62,72л.

6. ответ: из 40г. технического углерода с примесью негорючих веществ 15% можно получить 62,72л. оксида углерода(IV)