При сгорании 11,7г ароматического углеводорода образовалось 39,17г оксида углерода(iv). рассчитайте относительную плотность паров этого углеводорода по азоту(н.

Дано:
m(CnHn) = 11,7 г
m(CO2)= 39,17 г
Найти:
D(N2)-?

M(CO2)= 44 г/моль
n(CO2) = m/M = 39.17 г/44 г/моль = 0,9 моль
m(C) = n(C)*M(C) = 0.9 моль*12 г/моль = 10,8 г
m(H)= 11.7-10.8 = 0.9 r
n(H)= 0,9 г/1 г/моль = 0,9
Простейшая формула С:Н = 0,9:0,9 = 1:1
Возьмем первый гомолог ароматических углеводородов С6Н6
М(C6H6) =  78 г/моль

D(N2) = M(C6H6)/M(N2) = 78/28 = 2,786
ответ: 2,786