Тәжирбие жургузудеги кауипсиз белгилели​

Объяснение:

А) 5KClO3 + 6P →5 KCl + 3P2O5

 +5                - 1  

 Сl  + 6e   =  Cl  восстановление  KClO3 - окислитель ║ 5

  0                 +5

 2 Р   -  10е    =  Р2  окисление    Р - восстановитель ║3

Г      )4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

     0               -2

    О2  + 4е    2О   восстановление   О2 - окислитель         ║ 7

       +2               +3

    2 Fe   - 2e  =  2Fe  окисление      FeS - восстановитель

    - 2                 +4                                                                          ║ 2

    2S  - 12 e   = 2S   окисление     FeS - восстановитель

     

P.S. Все цифры в скобках пишутся сверху, как степень
Электронная формула атома кальция:
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)
Электроны заполняются по принципу наименьшей энергии, принципу Паули, и правилу Гунда.
Итак, их формулы мы видим, что все s-подуровни заполнены(включая внешний), их число равно: 2+2+2+2=8 эл.
Правило Гунда гласит: на одном подуровне электронов располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых зарядов было максимальным. Проще говоря, электроны заполняют сначала пустые "ячейки" в орбиталях, а лишь затем присоединяются в занятые.
Итак, Эл. формула азота: 1s(2)2s(2)2p(3).
Нам нужен р-подуровень, всего в р-орбитали располагается 6 электронов(3 пары), сначала они заполняют поочередно 3 пустые ячейки, а т.к электронов больше не остается, то получается, что атоме азота нету неспаренных электронов