Определить объем газа который образуется при окислении 1 кг сероводорода, содержащего 15% примесей, если выход составил газа составил 73% от теоретического

#1 Находим массу растворенного карбоната натрия:

m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)=0.1*110г=11 г

#2 Масса раствора складывается из масс раствренного вещества и воды:

m(р-ра)=m(в-ва)+m(H2O)  => m(H2O)=m(р-ра)-m(в-ва)=110г-11г=99 г.

#3 В растворе содержится 99 г (99 мл воды).

Что касается плотности, её мы на основе данных задачи не найдем, так как не знаем объем раствора.

В общем случае d(р-ра)=m(р-ра)/V(р-ра), где d(р-ра) -плотность.

Если вас интересует плотность 10% Na2CO3  при комнатной температуре, то исходя из справочных данных она равна 1.103 г/мл (при 20С, w=10%).

Удачи вам!

NaOH - щелочная
Азотная кислота - кислая
Получится раствор нейтральным

pH=-lg[H+]
pOH=-lg[OH-]
pH+pOH=14
Это всегда. Соответственно из этих формул следует, что концентрация водорода в первом растворе 10^(-2), а во втором концентрация OH 10^(-13).
HNO3 = H+ + NO3-
C*-x x x (В концентрациях, где С* - изначальная концентрация)

константа равновесия К = [H+]*[NO3-]/[HNO3]= x^2/C*-x Поскольку кислота сильная, то она является сильным электролитом, то есть полностью распадается на ионы в растворе. отсюда x=C*.

Во втором случае основание так же является сильным. Отсюда x=C* Всё аналогично.