Один из дней я возвращался домой из школы. на улице мое внимание привлек и хороший человек. бедной страрушке стало плохо и она упала. но прохожие проходили мимо с таким равнодушием на лице. мне от этого стало так больно, что в нашем обществе всем друг на друго напливать. я хотел подбежать к ней, но меня опередил мужчина. он пытался ей ее в чувства. но ничего не получалось. я подбежал к ним и начал вызывать скорую. скорая подьехала быстро. и мы вместе с мужчиной поехали в больницу. врачи ей. а нам сказали, что у нее на время остановилось сердце. если бы еще 10 минут, то ее уже нельзя было бы откачать. я так горжусь этим мужчиной. ему одному было не безразлично на судьбу этой старой женщины. побольше бы таких людей.
1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ): CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 г 98 г х г 2,4 г х=m(CuCl2)=3.3 г m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов: η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1 Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли: NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г Теперь определим выход продукта реакции: N=2,5/2,875×100% ≈ 87%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
