Нужно определить значения степени окисления атомов фосфора в веществах
p2o3; ca3p2; mg3(po4)2; p4; k4p2o7
ответ должен быть такой
p2o3 (+3)

ca3p2 (-3)

mg3(po4)2 (+5)

p4(0)

k4p2o7 (+5)
сам вопрос как это найти (хочу разобраться какими действиями это было найдено)

4) 2AgNo3+BaCl2->2AgCl + Ba (NО3)2 2Ag+ + 2NО3-+Ba+2 +2C-l->2AgCl + Ba+2 + 2 NО3- 2Ag+ +2C-l->->2AgCl Ag+ +C-l->->AgCl1) BaCl2(растворимый)+Na2SO4(Р)->BaSO4(H)+2NaCL(P)
Ba +2 + 2Cl-+ 2Na+ +SO4-2 -> BaSO4+2Na++2CL-
Ba +2 +SO4-2-> BaSO4(H)

2) FeCl3+3NaOH-> Fe(OH)3+3NaCl
Fe+3+ 3Cl-+3Na+ +3OH- -> Fe(OH)3 +3Na +3Cl-
Fe+3+3OH--> Fe(OH)3


3) FeCl2+2NaOH-> Fe(OH)2+2NaCl
Fe+2+ 2Cl-+2Na+ +2OH- -> Fe(OH)2 +2Na +2Cl-
Fe+2+2OH--> Fe(OH)2

4) 2AgNo3+BaCl2->2AgCl + Ba (NО3)2
2Ag+ + 2NО3-+Ba+2 +2C-l->2AgCl + Ba+2 + 2 NО3-
2Ag+ +2C-l->->2AgCl
Ag+ +C-l->->AgCl

HNO3 - это кислота, значит экв. масса вычисляется по формуле M eq. = M/n, где М - это молярная масса данной кислоты, n - основность кислоты (т. е. количество атомов водорода в ней)
M eq. = 69(г/моль) /1 = 69 г/моль

Mg(OH)2  - это основание, вместо основности в формулу подставляем кислотность (количество гидроксильных групп ОН)
M eq. = 58(г/моль)/2 = 29 г/моль

Na2SiO3 - это соль, формула вычисления массы эквивалента принимает следующий вид M eq. = M/(n*B) , где M - молярная масса соли, n - количество атомов металла, В - валентность металла (почти всегда совпадает со степенью окисления)
M eq. = 128(г/моль)/(2*1) = 64 г/моль

Ну вроде объяснил, если не сложно поставь лучший ответ=)