Серная кислота вступила в реакцию с 13 г цинка массовая доля примесей в нем 2% . определите объем водорода выделившейся в этой реакции

Рассчитаем массу чистого цинка = 13 * 0,95 = 12,35 грамм рассчитаем количество = 12,35 / 65 = 0,19 моль  уравнение реакции: h₂so₄ + zn = znso₄ + h₂ количество водорода с выходом = 0,19 * 0,85 = 0,1615 моль объём водорода = 0,1615 * 22,4 = 3,6176 литров количество кислоты = 0,19 моль масса сухой кислоты = 0,19 * 98 = 18,62 грамма масса раствора кислоты = 18,62 / 0,2 = 93,1 грамм

Сами думайте