50 в 9.8 г серной кислоты добавили щёлочь(koh),найти массу образовавшейся соли.

Дано:
m(H2SO4)= 9,8 г
+КОН
Найти:
m(K2SO4)-?
Решение.
M(H2SO4)= 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
М(К2SO4) = 174 г/моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР):
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(K2SO4)=n(H2SO4) = 0.1моль
m(K2SO4)=n*M =  0.1 моль*174 г/моль = 17,4 г
ответ: 17,4 г

Дано:
m (H2SO4) = 9,8г
Найти:
m (K2SO4) -?

Решение:
9,8гx
H2SO4+ 2KOH = K2SO4+2H2O
98174

Mr (H2SO4)=98
Mr (K2SO4)=174

x = (9,8×174)/98=17,4г

ответ: m (K2SO4) = 17,4г