х г 5,6г СаСО3=СаО +СО2 100 г 56 г М(СаСО3)=100 г/моль М(СаО)=56 г/моль Найдем сколько разложиться карбоната, если образуется 5,6 г негашенной извести х/100=5,6/56 х=100*5,6/56=10 г Найдем массу примесей 200-10=190 г( многовато) Найдем массовую долю примесей w=m (прим)/m (карбоната)=190/200*100%=95% примесей
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
