К130 г раствора с массовой долей сульфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария. определите массу выпавшего осадка.

Дано:
m (Na2SO4 р-р) = 130г
W (Na2SO4) = 10%

Найти:
m (BaSO4) - ?

Решение:
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4 (осадок)

X - масса сульфата натрия

100% - 130г
10% - Хг

100х = 1300
х = 13г

n (Na2SO4) = m/M = 13 / 142 = 0.09 моль

n (BaSO4) = n (Na2SO4) = 0.09 моль (по уравнению)

m (BaSO4) = n * M = 0.09 * 233 = 20.97г

ответ: m (BaSO4) = 20.97г