Определите сколько аммоний сульфата можно получить, имея490г 20% сульфатной кислоты и избыток аммиака? (ответ: 132г)

Дано m(р-ра)=490 г
w(H2SO4 )=20%=0,2
 m((NH4)2SO4) -?
M(H2SO4)=98 г/моль     M(NH4)2SO4=132 г/моль
Найдем массу кислоты в растворе
m(кислоты )=w*m(р-ра )= 0,2*490=98 г
Найдем количество моль кислоты  n=m/M=98/98=1 моль
Запишем уравнение реакции
2 NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
                1 моль       1 моль
соотношение кислоты к соли=1:1, значит n(NH4)2SO4=1 моль и масса
m=n*M=1*132=132 г аммоний сульфата образовалось.