Определите массу образовавшегося алкоголята натрия, полученного в результате взаимодействия 200 г этанола с 56 г натрия.

Дано:
m (C2H5OH) = 200г
m (Na) = 56г

Найти:
m (C2H5ONa) - ?

Решение:
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + 2H2

n (C2H5OH) = m/M = 200 / 46 = 4.3478 моль

n (Na) = m/M = 56 / 23 = 2.4348 моль

n (C2H5OH) > n (Na) => C2H5OH в избытке => расчеты по n (Na)

По уравнению видно, что количество вещества алкоголята натрия относится к количеству вещества натрия, как 1 : 1

n (C2H5ONa) = n (Na) = 2.4348 моль (по уравнению)

m (C2H5ONa) = n * M = 2.4348 * 68 = 165.5664г

ответ: m (C2H5ONa) = 165.5664г