Краствору карбоната натрия массой 400 г и массовой долей растворенного вещества равна 20% (0.2) добавили избыток раствора соляной кислоты. рассчитайте объем выделившегося углекислого газа (схема реакции: карбонат натрия + соляная кислота=хлорид натрия+оксид углерода (lv)+вода) ! с дано решить.

Дано: m(р-ра Na2CO3)=400 грамм
W(Na2CO3)=20%
Найти: V(CO2)-?
Решение:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
В растворе содержится 400*0,2=80 грамм карбоната натрия.
При взаимодействии 106 грамм (1 моль) с соляной кислотой карбоната натрия выделяется 22,4 литра углекислого газа, а при взаимодействии 80 грамм карбоната выделяется Х. Х=80*22,4/106=16,9 литров углекислого газа.
ответ: V(CO2)=16,9 литров.