Сколько литров (н.у) серного ангидрида необходимо впитать в 300 г 15% ного раствора серной кислоты чтобы образовался 50% ный раствор серной кислоты ? ? с объяснением

Ангидридом мы называем кислотный остаток. В этом случае это SO3.

Представим что у нас в колбе есть какое-то количество серного ангидрида. Предположим что количество серного ангидрида - x

Далее представим что в 300 гр 15% серной кислоты впитывают SO3.

SO3 + H2SO4 15% = H2SO4 50%
x H2O H2O 50%
300гр

Когда SO3 перемешали с раствором серной кислоты, оксид серы(VI) взаимодействовал с водой, и образовался H2SO4.

SO3 + H2O = H2SO4

Так как вода здесь избыток мы будем n(SO3) = 0.0125x моль
Следовательно, m(H2SO4) = 1.225x гр + m(H2SO4) в растворе = 1.225x + 45 гр

Теперь составляем уравнение :
1.225x + 45 гр / x + 300 = 0.5
0.5x + 150 = 1.225x + 45
x = 144.8 гр

Нам известна масса серного ангидрида, теперь находим его моль.
n(SO3) = 1.81 моль

И вот находим обьем серного ангидрида :
V(SO3) = 40.5 л