Какой объем углекислого газа образуется при термическом обжиге известняка массой 1 кг с массовой долей примесей 5%

CaCO3=(t)CaO+CO2
w чистого (CaCO3)=100-w (примесей)=100-5=95%
m вещества (CaCO3)=m (CaCO3)*w(CaCO3)/100%=1000*95/100=950 г
n(CaCO3)=m/M=950/100=9.5 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=9.5 моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm=9.5*22.4=212.8 л
ответ: V(CO2)=212.8 л

Дано:
m'(CaCO3)= 1 кг = 1000 г
ω(прим)=5% или 0,05
Найти:
V(CO2)-?
Решение.

m(CaCO3)= 1000 г - 1000 г*0,05 = 950 г
М(СаСО3)=100 г/моль
Vm=22,4 л/моль
n(CaCO3) = m/M = 950 г/100 г/моль = 9,5 моль
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из УХР видно, что n(CO2)=n(CaCO3) = 9.5 моль
V(CO2)=n*Vm = 9,5 моль*22,4 л/моль = 212,8 л

ответ: 212,8 л