1. вычислите массу углекислого газа, полученного при сжигании 12 кг угля, содержащего 10 % примесей. 2. определите степени окисления углерода в его соединениях: cs₂, co₂, co, cac₂, ch₄, al₄c₃, h₂co₃.

Дано:
m(C) = 12 кг
w(примесей) = 10%

Найти:
m(CO2) - ?

Решение:
С +О2 =СО2
Найдем массу чистого угля, без примесей:
m(C) = 12 - 12*0.1 = 10.8 кг
M(C) =12 г/моль = 0.012 кг/моль
n(C) = 10.8/0.012 = 900 моль
n(CO2) = n(C) = 900 моль
M(CO2) = 44 г/моль = 0.044 кг/моль
m(CO2) = 900 * 0.044 = 39.6 кг

Задание 2
СS2  - ст.ок. +4
CO2              +4
CO                +2
CaC2             -1
CH4               -4
Al4C3            -4
H2CO3         +4

1.
10,8           m
C + O₂ → CO₂
12             44
m(C) = = 10,8 кг
m(CO₂) =  = 39,6 кг.
2. CS₂(+4), CO₂(+4), CO(+2), CaC₂(-1), CH₄(-4), Al₄C₃(-4), H₂CO₃(+4)