Какова масса силиката натрия, которая образуется при сплавлении песка с кальцинированной содой массой 66,25 г,содержащий 20% примяси. ,

Дано m(соды )=66.25 г
w(прим )=20%=0,2
m(Na2SiO3)-?
Найдем массу чистой  соды m=w*m(соды )=66,25*0,8=53 г
Найдем количество соды  n(Na2CO3)=m/M =53/106=0,5 моль   
M(Na2SiO3)=122 г/моль
M(Na2CO3)=106 г/моль
Запишем уравнение реакции SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2
Соотношение соды и силиката 1:1, значит n(Na2SiO3)= n (Na2CO3)=0,5 моль. Найдем массу силиката  
m(Na2SiO3)=n*M=0,5*122=61 г   силиката натрия образовалось