При сливании 50 г 8%-ного раствора гидроксида натрия с раствором содержащим избыток медного купороса , получили осадок

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
m(NaOH)=m(p-pa)*w(NaOH)=50г*0.08=4г
n(NaOH)=m/M=4г/40г/моль=0,1 моль
n(Cu(OH)2)=0.05 моль
m(Cu(OH)2)=n*M=0.05 моль*98г/моль=4,9 г

Дано
m(ppa NaOH) = 50 g
W(NaOH) = 8%

m(Cu(OH)2)-?
m(NaOH) = 50*8% / 100% = 4 g
     4                                             X
2NaOH+CuSO4-->Na2SO4+Cu(OH)2
  2*40                                         98
 M(NaOH) = 40 g/mol M(Cu(OH)2) = 98  g/mol
  X = 4*98 / 80 = 4.9 g
ответ 4.9 г