Ира0386
06.09.2020 18:21

Аммиачную селитру – нитрат аммония (nh4no3) используют в качестве минерального удобрения, которое росту зелёной массы растений. это соединение можно получить при взаимодействии аммиака nh3 с раствором азотной кислоты hno3. какую массу аммиака надо использовать для получения 560 г нитрата аммония? запишите уравнение протекающей реакции и подробное решение

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
Bakuninalexander
01.09.2020 20:20
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
По реакции: n(NH₄NO₃) = n(NH₃)n(NH₄NO₃) =  моль ⇒ n(NH₃) = 7 моль
m(NH₃) = n · M = 7 моль · 17 г/моль = 119 г.
ответ:  Для получения 560 г. нитрата аммония нужно использовать 119г. аммиака
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота