Найти концентрацию раствора серной кислоты массой 200 г вступающей в реакцию с сульфидом калия, если в результате образовалось 1,12 л сероводорода?

Дано:
V(H₂S)=1,12л.
Vm=22,4л./моль
m(р-ра H₂SO₄)=200г.

ω%(H₂SO₄)?
1. Определим количество вещества сероводорода в 1,12л.:
n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=1,12л÷22,4л./моль=0,05моль.

2. Запишем уравнение реакции:
K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑
Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:
а) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1моль сероводорода;
б) по даным задачи образовалось 0,05моль сероводорода, значит серной кислоты потребуется тоже 0,05моль.
 n(H₂SO₄)=0,05моль

3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,05моль:
M(H₂SO₄)= 2+32+64=98г./моль

m(H₂SO₄)= n(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=0,05мольх98г./моль=4,9г.

4. Определим массовую долю (концентрацию) серной кислоты:
ω%(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷m(р-ра H₂SO₄)×100%
ω%(H₂SO₄)=4,9г.÷200г.×100%=2,45%

5. Концентрация раствора серной кислоты 2,45%