Объем аммиака, который выделится при взаимодействии с соляной кислотой 296г нитрида кальция, содержащего 7% примесей, равен а. 2,45л б. 83,3л в. 245л. г. 40л

           296 г, 93%               V=? л
6HCl + Ca3N2 = 3CaCl2 + 2NH3
             1 моль                   2 моль
Почему 93%?
ω (она же массовая доля) = 100% - кол-во примесей = 100% - 7% = 93%
      
ω= * 100 %

Первая m - m в-ва, вторая - m смеси.

m в-ва = m смеси * ω / 100% = 296г * 93%/100% = 275,28 г

n(Ca3N2) =  = 275,28г / 148 г/моль = 1,86 моль

n(NH3)=2n(Ca3N2) = 3,72 моль

n= , следовательно, V(NH3)=n*Vm=3,72 моль * 22,4 л/моль = 83,328 л

ответ: б