Гидрооксид кальция прилили к 6 граммам серной кислоты.найдите массу каждого из полученных веществ

Дано:
m (H2SO4) = 6г

Найти:
m (CaSO4) - ?
m (H2O) - ?

Решение:
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

n (H2SO4) = m/M = 6 / 98 = 0.061 моль

n (CaSO4) = n (H2SO4) = 0.061 моль (по уравнению)

m (CaSO4) = n * M = 0.061 * 136 = 8.296г

n (H2O) = 2n (H2SO4) = 2 * 0.061 = 0.122 моль (по уравнению)

m (H2O) = n * M = 0.122 * 18 = 2.196г

ответ: m (CaSO4) = 8.296г; m (H2O) = 2.196г