25 . в раствор хлороводородной кислоты массой 1460г с массовой долей хловодородной кислоты 30% был добавлен цинк . рассчитать количество требуемого цинка и объем выделившегося водорода. с полным решением. дано,найти ,решение. огромной заранее

Дано
m(ppaHCL) = 1460 g
W(HCL) = 30%
+Zn

n(Zn)-?
V(H2)-?
m(p-pHCL) = 1460*30% / 100% = 438 g
 X     438
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2
65   2*36.5
M(HCL)= 36.5 g/mol  M(Zn) = 65 g/mol
X = 65 * 438  / 73 = 390 g
n(Zn) = m/M = 390 / 65 = 6 mol
n(Zn) = n(H2) = 6 mol
V(H2) = n*Vm = 6*22.4 = 134.4 L
ответ 6 моль, 134.4 л