В120 г раствора с массовой долей 60% етановои кислотипомистилы определенную массу натрий карбоната получили 8,96г.обчислить массовую долю етановои кисшоты в полученном растворе.

3 Cu  + 8 HNO3  → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

3 Cu(0) - 6 e- → 3 Cu(II) (окисление)

2 N(V) + 6 e- → 2 N(II) (восстановлeние)

K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 + 7 H2O

3 S(-II) - 6 e- → 3 S(0) (окисление)

2 Cr(VI) + 6 e- → 2 Cr(III) (восстановлeние)

8 HNO3 + 3 H2S  → 3 H2SO4  + 8 NO  + 4 H2O  

3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)

8 N(V) + 24 e- → 8 N(II) (восстановлeние)

S + 3 Cl2 + 4 H2O → 6 HCl + H2SO4

S(0) - 6 e- → S(VI) (окисление)

6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-I) (восстановлeние)

2Cr2O3 + 3O2 + 4Na2CO3 → 4Na2CrO4 + 4CO2

4 Cr(III) - 12 e- → 4 Cr(VI) (окисление)

6 O(0) + 12 e- → 6 O(-II) (восстановлeние)

Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты: уравнение диссоциации муравьиной кислотыНайдем молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH) по формуле: формула нахождения молярной концентрации через массовую долю где: p – плотность раствора, ω – массовая доля растворенного вещества, M – молярная масса. Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора. Учитывая, что молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль и если раствор 1-процентный, то массовая доля муравьиной кислоты (HCOOH) в нем 0,01 получаем: Найдем равновесную концентрацию ионов водорода по формуле: формула нахождения равновесной концентрации ионов водорода где: K – константа диссоциации, С – молярная концентрация. Получаем: Вычислим pH раствора по формуле: формула вычисления pH раствора Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе. Получаем: ответ: pH раствора 2,17.