Разброс параметров у металлов очень велик, например, температура плавления может варьировать от 38,87 °C (Hg – ртуть) до 3380 °C (W – вольфрам), плотность – от 0,531 г/см3(Li – литий) до 22,5 г/см3(Os – осмий). Металлы непрозрачны, обладают металлическим блеском, сочетают в себе такие качества как: пластичность, вязкость, прочность, твердость и упругость. Все эти свойства зависят от целостности кристаллической решетки и состава. Пластичность металлов находит большое практическое применение. Благодаря ей металлы можно подвергать различным воздействиям – ковке, вытягиванию, прокатке, штамповке. Это свойство можно объяснить специфическими свойствами металлической связи, которая связывает атомы металлов в кристаллической решетке Движения электронов в металлах обуславливают их теплопроводность.Отношение теплопроводности металлов и их электрической проводимости является постоянной величиной для всех металлов
) при обычных температурах реагирует с Са и F2; б) чистый водород спокойно горит; в) его смеси с кислородом взрывоопасны; г) первый по распространенности во Вселенной.
2. Валентность и относительная атомная масса водорода равны:
а) 1 и 2; б) 2 и 2; в) 1 и 1; г) 1 и 1,5.
3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:
а) Hg; б) Ag; в) Mg; г) Аu.
4. Когда водород собирают вытеснения воздуха, сосуд держат:
а) горизонтально; б) вниз дном; в) вверх дном; г) не имеет значения.
5. Чистый водород горит в избытке кислорода:
а) со свистом; б) со взрывом; в) без звука; г) не горит.
6. Массовая доля водорода в аммиаке NH3 равна:
а) 0,36; б) 0,18; в) 0,42; г) 0,25.
7. Реагирует с водородом при обычных температурах:
а) N2; б) Cl2; в) Ca; г) Fе.
8. Уравнение реакции и название продукта верны для:
