К200 г 10% раствора серной кислоты прилили избыток хлорида бария. найдите m выпавшего осадка

M(В-ваH2SO4) =200*0.1=20г
n(H2SO4) =n(BaSO4) =20:98=0.2моль
m(BaSO4) =0.2*233(молярная масса сульфата бария) =46.6г

200 г 10%               x г
Н2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
   98 г/моль      233 г/моль

1)М(Н2SO4)= 2+32+64=98 г/моль
2)М(BaSO4)= 137+32+64=233 г/моль
3)m(H2SO4)= 200*10|100=20 г
4) решаем правилом пропорции:
х=20*233/98=47,5 г(если округлить 48 г)
Удачи)