165,5 г,х г 75 г у г
327 г 300 г 461 г
1. Найдем чистую массу нитрата свинца,умножив массу раствора на массовую долю нитрата в нем(25% - это 0,25):
m(Pb(NO3)2)=m1(раствора)*w(Pb(NO3)2)=662*0,25=165,5 г
2. Теперь необходимо определить чистую массу йодида в растворе:
m(NaI)=m2(раствора)*w(NaI)=150*0,5=75 г
3. Чтобы определить по массе какой из исходных веществ вести расчет массы образовавшегося осадка,следует сначала определить какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),а для этого примем одно из этих веществ за Х,например,массу нитрата свинца:
для полного взаимодействия 327 г нитрата необходимо 300 г йодида, а
для -- // -- х г_____________________75 г, откуда
х=327*75/300=81,75 г
4. Из последних расчетов видно,что нитрат свинца дан в избытке и прореагирует с остатком,значит массу осадка ведем по массе йодида натрия:
при взаимодействии 300 г йодида натрия выпадает в осадок 461 г йодида свинца,а при - //- 75 г_______________________________у г, откуда
у=75*461/300=115,25 г
1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг
1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг
РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО!
Составляем пропорцию
100% выходе:
0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2
3,1 из x кг
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг
92% получатся из 15,5 кг
100% - из х кг
x=15,5*100/92
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.
62% фосфорита составляют 16,85 кг
100% - x
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита
ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.
