Вычислите массу 12%-ного раствора муравьиной кислоты, которая потребуется для реакции с техническим цинком массой 8,125 г, содержащим 20% примесей.

Zn+2HCOOH-->(HCOO)2Zn+H2^

m(Zn)=8,125*(1-0,2)=8,125г*0,8=6,5 г
n(Zn)=m/M=6,5г/65г/моль=0,1 моль
n(HCOOH)=2n(Zn)=0,2 моль
m(HCOOH)=n*M=0,2моль*46г/моль=9,2 г

mp(HCOOH)=m(HCOOH)/w=9,2г/0,12=76,67 г

ответ: 76,67 г

Дано
W(HCOOH)=12%
m техн(Zn) =8.125 g
W(прим) = 20%

m(ppa HCOOH)-?
m чист (Zn) = 8.125 - (8.125*20%/100%) = 6.5 g

Zn+2HCOOH-->(HCOO)2Zn+H2
M(Zn) = 65 g/mol
n(Zn) = m/M = 6.5 / 65 = 0.1 mol
n(Zn) = 2n(HCOOH) 
n(HCOOH) = 2*0.1 = 0.2 mol
M(HCOOH) = 46 g/mol
m(HCOOH) = n*M = 0.2*46= 9.2 g
m(ppa HCOOH) = 9.2*100% / 12%  = 76.67 g
ответ 76.67 г