Определите тип реакции по известным вам классификациям: caco₃ + 2hci = caci₂ + co₂ + h₂o + q уравнение горения углерода: c+o₂=co₂ + 142,9 кдж сколько теплоты выделяется при сгорании 5 моль углерода?

CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2+H2O+Q - обмен, экзотермическая.

дано
n(C) = 5 mol

Q-?

C+O2-->CO2+142.9 кДж
M(C) = 12 g/mol
m(C) = n*M =  5*12 =60 g 
12g (C)     142.9 кДж
60 g(C) X кДж
X = 60*142.9 / 12
X = 714.5 кДж
ответ 714.5кДж

CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂↑ + H₂O + Q
Реакция необратимая, обмена, экзотермическая
2)
C+O₂=CO₂ + 142,9 кДж
Из УХР видно, что  при сгорании 1 моль углерода образуется 142,9 кДж тепла, а при условии сжигания 5 моль углерода выделится в 5 раз больше теплоты, следовательно:
Q=5*142,9 кДж = 714,5 кДж
ответ: 714,5 кДж