Сводой полностью прореагировало 9,75 г калия, а продукт этой реакции- с ортофосфорная кислота. вычислите количество вещества потраченной кислоты. с решением и дано

1) Определяем количество вещества в 9,75 г калия:
     n(K) = m(K) / M(K) = 9,75/39 = 0,25 моль
2) Уравнение реакции взаимодействия калия с водой:
     2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
Из уравнения реакции видно, из 2 молей калия получается 2 моля КОН, значит:
    n(KOH) = n(K) = 0,25 моль
3) Уравнение реакции взаимодействия КОН с ортофосфорной кислотой:
    3КОН + Н3РО4 = К3РО4 + 3Н2О
   Из уравнения реакции видно, что с 3 молями КОН реагирует 1 моль кислоты:
        3 моля КОН 1 моль Н3РО4 
   0,25 моль КОН Х моль Н3РО4
     Х = 0,25*1/3 = 0,083 моль
ответ: 0,083 моль Н3РО4