Привет! Сейчас решим
Составим уравнение реакции
CuSO4 + Fe = Cu + SO4
Рассчитаем массу медного купороса. m(CuSO4) = 100*0,05 = 5г. Рассчитаем число ионов, которые были в растворе изначально.
n(CuSO4) = 5:160 = 0,03125 моль. В 1 моль CuSO4 содержится 1 моль ионов Cu²⁺. Следовательно, n(Cu²⁺) = 0,03125. Известно, что в ходе реакции кол-во ионов меди уменьшилось в 10 раз. Значит, в реакцию вступило n(Cu⁺²) = 0,03125-0,003125 = 0,028125 моль.
Как видно из уравнения реакции, с одной моль медного купороса реагирует 1 моль железа. Отсюда следует, n(Fe) = 0,028125 моль
m(Fe) = 56*0,028125 = 1,575 г или 1575 мг.
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу!
Дано: φ(СН4)=91% или 0,91, V(природн.газа)=1 л. Найти: m(CH4)-?
Решение.
С формулы вычисления объемной доли φ(СН4)=V(CH4)/V(природн.газа) выражаем объем метана:
V(CH4)=φ(СН4)•V(природн.газа)=0,91•1 л=0,91 л.
Количество вещества вычисляем по формуле: n=V/VМ, где VМ = 22,4 л/моль при н.у
n(CH4)=V(CH4)/VМ=0,91 л : 22,4 л/моль=0,040625 моль
С формулы n=m/M, где М=Мr г/моль, выражаем массу m=M•n.
Mr(CH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16, M(CH4)=16 г/моль
m(CH4)=M(CH4)•n(CH4)=16 г/моль•0,040625 г/моль =0,65 г.
ответ: m(CH4)=0,65 г.
